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| 內容簡介： |
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无机化学是高等医药院校药学专业学生的一门必修课。是药学、药物制剂、制药工程、中药学等专业的主要基础课程之一。《无机化学》共15章内容，在编写时考虑到大学一年级学生的实际水平和与高中知识的衔接问题，在保证无机化学的基本原理、基本知识的基础上，尽量减少与高中知识的重叠，对每个知识点的表达力求简洁，每个知识点的衔接力求流畅。同时教材中突出无机化学与药学的紧密联系，增加了一些学科的前言内容和发展方向。
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| 目錄：
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目录绪论 1一、无机化学的发展进程简介 1二、化学与药学 1三、无机化学是药学专业的重要基础 2四、本教材特点 2五、学好无机化学 2第一章 溶液 3第一节 溶解 3一、溶解和溶剂化作用 3二、溶解度和相似相溶 3第二节 溶液的浓度 4一、溶液浓度表示方法 4二、溶液浓度之间的换算 5第三节 稀薄溶液的依数性 6一、溶液蒸气压下降 6二、溶液沸点升高 8三、溶液凝固点降低 9四、溶液渗透压 10五、渗透压在医药学领域的应用 12第四节 强电解质溶液 13一、电解质稀溶液的依数性 13二、强电解质溶液理论简介 14三、离子的活度和活度因子 14知识导图 16习题 16习题详解 17第二章 化学热力学基础 19第一节 热力学的一些基本概念 19一、系统与环境 19二、状态与状态函数 20三、过程与途径 20第二节 热力学第一定律与化学反应热效应 20一、热力学第一定律 20二、化学反应的热效应 22第三节 化学反应的方向性 27一、热力学第二定律 27二、化学反应的Gibbs自由能变 29知识导图 31习题 32习题详解 32第三章 化学反应速率与化学平衡 34第一节 化学反应速率及其表示方法 34一、平均速率和瞬时速率 34二、化学反应速率 35第二节 化学反应速率理论简介 35一、碰撞理论 36二、过渡态理论 38第三节 影响化学反应速率的因素 38一、浓度对化学反应速率的影响 38二、温度对化学反应速率的影响 41三、催化剂对化学反应速率的影响 42第四节 化学平衡及化学平衡常数 43一、可逆反应与化学平衡 43二、实验平衡常数 44三、标准平衡常数 44四、多重平衡 47第五节 化学平衡的移动 47一、浓度对化学平衡的影响 47二、压力对化学平衡的影响 48三、温度对化学平衡的影响 49四、生物体系中的稳态和内稳态 49知识导图 50习题 50习题详解 52第四章 酸碱平衡 55第一节 酸碱理论 55一、酸碱质子理论 55二、酸碱电子理论 57三、软硬酸碱原则 57第二节 弱电解质的解离平衡 58一、弱电解质的解离平衡和解离常数 58二、弱电解质解离平衡的移动 60第三节 酸碱溶液pH的计算 62一、一元弱酸或一元弱碱溶液 62二、多元弱酸或多元弱碱溶液 64三、两性物质溶液 64知识导图 65习题 65习题详解 66第五章 缓冲溶液 69第一节 缓冲溶液的组成及其作用原理 69一、缓冲溶液及其组成 69二、缓冲作用原理 70第二节 缓冲溶液的pH 70一、缓冲溶液pH的近似计算公式 70二、缓冲溶液pH计算公式的校正 72第三节 缓冲容量和缓冲范围 73一、缓冲容量的概念 73二、影响缓冲容量的因素 73三、缓冲范围 74第四节 缓冲溶液的配制 74一、缓冲溶液的配制方法 74二、标准缓冲溶液 77第五节 缓冲溶液在医药上的应用 77一、血液中的缓冲系 77二、缓冲溶液在药物制剂中的应用 78知识导图 79习题 79习题详解 80第六章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡 82第一节 溶度积和溶度积规则 82一、溶度积 82二、溶度积与溶解度的关系 83三、溶度积规则 83第二节 沉淀-溶解平衡的移动 84一、沉淀的生成 84二、分步沉淀 86三、沉淀的溶解 87四、沉淀的转化 89第三节 沉淀-溶解平衡在医药学中的应用 90一、在医学中的应用 90二、在药学中的应用 91知识导图 92习题 92习题详解 93第七章 氧化还原反应 96第一节 基本概念 96一、化合价、氧化数及确定规则 96二、氧化还原反应的基本概念 97三、氧化还原电对 97第二节 氧化还原方程式的配平 98第三节 原电池与电极电势 98一、原电池 98二、电极电势 100三、标准电极电势 101四、电池电动势和化学反应Gibbs自由能的关系 104第四节 影响电极电势的因素 105一、Nernst方程 105二、影响电极电势的因素 106第五节 电极电势的应用 108一、判断氧化剂及还原剂的相对强弱 108二、判断反应进行的方向 109三、计算氧化还原反应平衡常数 110第六节 元素电势图及应用 111一、元素电势图及应用 111二、电势-pH图 113第七节 疾病与氧化还原反应简介 114一、癌症发生、治疗与氧化还原反应 114二、糖尿病发生、治疗与氧化还原反应 114知识导图 115习题 115习题详解 117第八章 原子结构 122第一节 氢原子的Borh模型 122一、氢原子光谱及氢原子的Borh模型 122二、电子的波粒二象性 123三、Heisenberg不确定原理 124第二节 氢原子的量子力学模型 124一、波动方程及相关量子数 124二、原子轨道及电子云角度分布图 126三、原子轨道径向分布函数图 129第三节 多电子原子结构 130一、多电子原子轨道能级 130二、原子核外电子组态 132第四节 原子的电子组态与元素周期表 133一、能级组与元素的周期 133二、价层电子组态与族 134三、元素分区 134第五节 元素性质的周期性 135一、有效核电荷 135二、原子半径 135三、电离能 136四、电子亲和能 138五、元素的电负性 138知识导图 139习题 139习题详解 141第九章 分子结构 142第一节 离子键 142一、离子键 142二、离子极化 143第二节 共价键理论 145一、现代价键理论 145二、杂化轨道理论 149三、价层电子对互斥理论 153四、分子轨道理论 156第三节 分子间作用力和氢键 163一、分子的极性 163二、分子间作用力 164三、氢键 166知识导图 170习题 170习题详解 172第十章 配位化合物 177第一节 基本概念 177一、配位化合物的定义 177二、配位化合物的组成 177三、配位化合物的命名 179四、配位化合物的异构现象 179五、螯合物 180第二节 配合物的化学键理论 181一、配合物的价键理论 181二、晶体场理论 185第三节 配合物的稳定性 190一、影响配合物稳定性的主要因素 190二、配合物的氧化还原稳定性 193第四节 生物配体和配合物药物 194一、生物体内的配体 194二、无机配合物药物 195知识导图 196习题 197习题详解 197第十一章 s区元素 202第一节 氢 202一、物理性质 202二、化学性质 203三、氢气的用途 203四、氢化物 204第二节 碱金属和碱土金属的单质 205一、s区金属元素概述 205二、单质的物理性质 207三、单质的化学性质 207四、焰色反应 208第三节 碱金属和碱土金属的化合物 208一、氧化物 208二、氢氧化物 211三、重要盐类及其性质 212四、配位化合物 215第四节 锂和铍的特殊性及对角线规则 216一、特殊性 216二、对角线规则 216第五节 碱金属和碱土金属的生物学效应及常见药物 217一、碱金属和碱土金属的生物学效应 217二、含s区元素的常见药物 218知识导图 219习题 219习题答案 219第十二章 p区元素 221第一节 p区元素概述 221第二节硼族和碳族元素 221一、硼族元素的单质及其理化性质 222二、硼族元素的主要化合物 223三、碳族元素的单质及其理化性质 224四、碳族元素的简单化合物 226五、硼族和碳族元素的生物学效应及其常见药物 227第三节 氮族元素 228一、氮族元素的单质及其理化性质 229二、氮族元素的简单化合物 230三、氮族元素的生物学效应及其常见药物 234第四节 氧族元素 235一、氧族元素的单质及其理化性质 236二、氧族元素的简单化合物 236三、氧族元素的生物学效应及其常见药物 240第五节 卤素 240一、卤素元素单质及其理化性质 241二、卤素元素的简单化合物 242三、类卤素和类卤化物 244四、卤族元素的生物学效应及其常见药物 246第六节 稀有气体 246一、稀有气体的单质及其理化性质 246二、稀有气体的简单化合物 247知识导图 247习题 247习题详解 249第十三章 d区元素 253第一节 过渡元素概述 253一、过渡元素的原子结构特征与元素性质通性 253二、单质的性质 255三、含氧化合物及其水合物酸碱性 255四、过渡元素金属离子及化合物的颜色 256五、配合物 256第二节 钛和钒 256一、钛的性质及用途 257二、钒的性质及用途 258三、钛和钒离子的鉴定 259第三节 铬、钼和钨 260一、铬、钼和钨的性质及用途 260二、铬的重要化合物 261三、钼和钨的重要化合物 262四、铬、钼和钨离子的鉴定 263第四节 锰 263一、锰的性质及用途 264二、锰的重要化合物 264三、锰离子的鉴定 267第五节 铁系元素 267一、单质的性质及用途 268二、重要化合物 268三、铁、钴和镍离子的鉴定 271第六节 铂系元素 272一、铂系元素的性质及用途 272二、铂系元素的重要化合物 273第七节 d区元素的生物学效应及常用药物 275一、d区元素的生物功能 275二、含d区元素的常用药物 277知识导图 278习题 279习题详解 280第十四章 ds区元素 282第一节 ds区元素概述 282第二节 铜
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